Esercizio in classe.
Soluto | Massa | H2O g | Teb | Tcong |
C12H22O11 | 5g | 100g | 100,07 | -0,25 |
NaCl | 5g | 100g | 100,81 | -3,03 |
CaCl2 | 5g | 100g | 100,67 | -2,4 |
Sale | 5g | 100g | 100,1 | -0,33 |
Dimostrazione con i calcoli:
1)
100g=0,1Kg
MM=342,3g/mol
n = m/MM=0,01mol
molalità = n/Kg solvente=0,1mol/Kg
Differenza di temperatura eb = K *molalità=0,05 °C
Teb=100°C+0.05°C=100,05°C
Differenza di temperatura cong=K*molalità=0,18°C
Tcong=0°C-0,18°C=-0,18°C
2)
100g=0,1Kg
MM=58,44g/mol
n = m/MM=5g/58,44g/mol=0,09mol
molalità=n/Kg solvente=0,09mol/0,1Kg=0,9mol/Kg
Differenza di temperatura eb = K*molalità*2=0,51*0,9*2=0,92°C
Teb=100°C+0,92°C=100,92°C
Differenza di temperatura cong=K*molalità*2=3,26°C
Tcong=0°C-3,26°C=-3,26°C
3)
100g=0,1Kg
MM=110,98g/mol
n = m/MM=0,05mol
molalità = n/Kg solvente=0,5mol/Kg
Differenza di temperatura eb = K *molalità*2=0,51 °C
Teb=100°C+0.51°C=100,51°C
Differenza di temperatura cong=K*molalità*2=1,81°C
Tcong=0°C-1,82°C=-1,81°C
4)
100g=0,1KgMM=58,44g/mol
n = m/MM=5g/58,44g/mol=0,09mol
molalità=n/Kg solvente=0,09mol/0,1Kg=0,9mol/Kg
Differenza di temperatura eb = K*molalità*2=0,51*0,9*2=0,92°C
Teb=100°C+0,92°C=100,92°C
Differenza di temperatura cong=K*molalità*2=3,26°C
Tcong=0°C-3,26°C=-3,26°C
Solo il titolo?
RispondiEliminaBene, ti sei impegnato!.
RispondiEliminaFai attenzione però che Nel calcolo della differenza di temperatura di NaCl e CaCl2 bisogna considerare che questi sali in soluzione producono ioni. Quanti ioni produce NaCl per dissociazione?
2 scusi prof me lo sono dimenticato
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